Уникальные учебные работы для студентов


Контрольная работа 2 неметаллы и их соединения

Свойства неметаллов и их соединений

Ульяновский государственный технический университетУльяновск, ул. Галогены Общая характеристика галогенов Соединения галогенов с водородом Кислородсодержащие соединения галогенов Лабораторная работа "Галогены их соединения" Контрольные вопросы и задачи Свойства неметаллов VI-A группы Общая характеристика элементов шестой группы главной подгруппы Кислород и его соединения Сера и ее соединения Элементы подгруппы селена Лабораторная работа Кислород.

К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами относительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обладают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами.

Ряд элементов проявляет амфотерные свойства. По мере заполнения наружной электронной оболочки число электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, контрольная работа 2 неметаллы их соединения они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, то есть способность атомов присоединять электроны.

Особенно ярко окислительные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель фтор. Он окисляет даже контрольная работа 2 неметаллы их соединения и некоторые благородные газы: Ее можно наблюдать на примере реакций с водородом: Благородные газы в виде простых веществ одноатомны Не, Nе, Аr и т.

  • Применение железа, кобальта и никеля и их соединений;
  • Следовательно, реакция гидролиза хлора является окислительно-восстановительной.

Остальные неметаллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристаллическом состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от металлов плохо проводят теплоту и электрический ток. Простые вещества неметаллы Немолекулярного строения С, В, Si У этих неметаллов атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления Молекулярного строения F 2, O 2, Cl 2, Br контрольная работа 2 неметаллы их соединения, N 2, I 2, S 8 Для этих неметаллов в твердом состоянии характерны молекулярные кристаллические решетки.

При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления. С, В, Si имеют сходное строение и обладают некоторыми общими свойствами. Эти элементы в виде простых веществ существуют в нескольких аллотропных модификациях в кристаллическом и аморфном состоянии.

Кристаллические видоизменения С алмазSi и В обладают большой твердостью, высокими температурами плавления контрольная работа 2 неметаллы их соединения полупроводниковыми свойствами. Некоторые из них обладают большой твердостью Fе 3 С, ТаВ. Кристаллический бор В как и кремний имеет очень высокую температуру плавления 2075 о С и обладает большой твердостью.

Электропроводность бора с повышением температуры значительно увеличивается, что дает возможность широко использовать его в полупроводниковой технике.

  • При вдыхании большого количества паров йода происходит раздражение дыхательных путей;
  • Д 2 О не пригодна для жизненных процессов, так как более прочные связи О Д изменяют скорости биологических процессов и приводят к смещению равновесия этих процессов;
  • Йодная кислота НIО 4 бесцветное кристаллическое вещество,.

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного типа: В обычных условиях это газы или летучие жидкости. В периоде с увеличением заряда ядра кислотные свойства водо- 5 6 6 родных соединений неметаллов в водных растворах увеличиваются. Сероводородная кислота относится к слабым кислотам, хлороводородная кислота к сильным кислотам.

Соли сероводородной кислоты подвергаются гидролизу, соли соляной кислоты гидролизу не подвергаются: Неметаллы при взаимодействии с кислородом прямом или косвенном образуют кислотные оксиды, контрольная работа 2 неметаллы их соединения которых проявляют кислотные свойства: С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений увеличиваются: Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий мышьяк, сурьма, теллур и астат, которые называются полуметаллами или металлоиды.

Следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу в периоде происходит постепенно. Внутри больших периодов переход от металлов к неметаллам происходит плавно. Основу живых систем составляют только шесть элементов: И все эти элементы относятся к неметаллам, о свойствах которых речь пойдет ниже. Для этих элементов характерным является то, что они контрольная работа 2 неметаллы их соединения образовывать разнообразные связи, этим и обуславливается большое число биомолекул, существующих в живых организмах.

По значимости для жизнедеятельности элементы делятся на группы. Их дефицит приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности человека. Кроме того, в организме человека постоянно находятся следующие неметаллы: Элементы, необходимые для построения и жизнедеятельности различных клеток и организмов, называют биогенными элементами. В результате недостатка или избытка того или иного элемента в организме человека могут возникать различные заболевания.

Контрольная работа по теме: Металлы, неметаллы и их соединения

Существует тесная связь между живой и неживой природой. Обычно содержание элементов в живых организмах соответствует содержанию этого элемента в земной коре. В живых организмах постоянно происходит обмен химических элементов контрольная работа 2 неметаллы их соединения окружающей средой.

В обмене принимают участие элементы с близкими физико-химическими характеристиками, такими, как ионный радиус, заряд иона, энергия ионизации, координационное число и т. Ион какого-либо элемента особенно при его недостатке в организме замещаться близким по химическим свойствам ионному радиусу ионом другого элемента, чаще соседа по группе периодической системы. Этот процесс в первую очередь зависит от химического состава среды.

Свойства неметаллов

Следовательно, нарушение естественного микроэлементного состава среды может пагубно отразиться на жизненных процессах. Поэтому так важна защита природы от неразумного загрязнения. Водород и его соединения Общая характеристика водорода. Элемент водород Н занимает особое положение в Периодической системе.

Его помещают и 1-группу и в 7- группу периодической системы.

Контрольная работа "Неметаллы и их соединения" 9 класс

Но в настоящее время чаще располагают в контрольная работа 2 неметаллы их соединения подгруппы галогенов. В пользу помещения водорода в начало подгруппы щелочных металлов говорят следующие аргументы: Водород, как и щелочные металлы, проявляет в большинстве соединений степень окисления Подобно щелочным металлам, водород обладает ярко выраженными восстановительными свойствами.

Водород и щелочные металлы легко замещают друг друга в химических реакциях. Как и легкие галогены, водород газ при обычных условиях. Молекула водорода состоит из двух атомов Н 2. Водород в соединениях легко замещается галогенами. Температуры плавления и кипения водорода соответствуют ряду галогенов: Температуры плавления и кипения галогенов и водорода Водород один из наиболее распространенных элементов на Земле.

В пересчете на атомар- 8 9 9 ные количества оказывается, что из каждых 100 атомов земной коры на долю водорода приходится 17. Водород самый легкий газ из всех газов. Он бесцветен и не имеет запаха и вкуса. Он не ядовит, но при высоких концентрациях вызывает удушье и наркотическое действие. Из-за слабого межмолекулярного контрольная работа 2 неметаллы их соединения водород имеет очень низкие температуры кипения -252,8 о С и плавления -259,2 о С.

Н 2 практически не растворяется в воде. Под действием радиационных реакций происходит образование водорода в атмосфере: Водород существует в виде трех изотопов: Н; 1 Н Д дейтерий ; 1 Н Т тритий. Кроме этого искусственно получены два неустойчивых изотопа водорода 4 1 Н и 5 1Н. Все изотопы имеют по оному электрону, но химические и физические свойства двухатомных молекул их соединений заметно различаются.

Получают тяжелую воду в результате электролиза легкой воды с последующим вымораживанием. Д 2 О не пригодна для жизненных процессов, так как более прочные связи О Д изменяют скорости биологических процессов и приводят к смещению контрольная работа 2 неметаллы их соединения этих процессов.

Дейтерий играет важную роль в атомной технике. Д 2 О тяжелую воду используют как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Тритий радиоактивный изотоп водорода. Тритий выделяется при действии космического излучения на азот: В лаборатории водород чаще всего получают действием разбавленных серной или соляной кислот на цинк, а также взаимодействием активных металлов с водой: В присутствии контрольная работа 2 неметаллы их соединения Fe 2 O 3 при 500 о С оксид углерода может быть превращен в диоксид углерода: Атом водорода образует с атомами наиболее электоотрицательных элементов водородные связи.

По химическим свойствам водород является довольно активным веществом. При нагревании взаимодействует со многими неметаллами: Широко применяется в технике для выделения металлов из солей и оксидов: Например, водород не взаимодействует с кислородом при комнатной температуре, а с атомарным водородом подобная реакция протекает легко: При комнатной температуре восстанавливает многие оксиды металлов. В щелочной среде цинк восстанавливает водород до атомарного состояния, а затем "Н" восстанавливает нитрат-ион до аммиака: Наряду со способностью отдавать электрон атом водорода может присоединять электрон, образуя отрицательный ион водорода гидрид-ион Н.

При взаимодействии с активными металлами водород выступает в роли окислителя: Гидриды щелочных контрольная работа 2 неметаллы их соединения по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соответствующих металлов и называются солеобразными. При электролизе гидридов водород выделяется на аноде: Сравнительная дешевизна водорода делает перспективным его использование в качестве топлива.

Дейтерий и тритий применяют как термоядерное горючее. В качестве восстановителя водород широко используется при получении металлов из их оксидов. Большие количества водорода идут на производство аммиака, хлороводорода, а также на различные органические синтезы получение метанола, гидрогенизация жиров и т.

СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Гидриды металлов используются в качестве компонентов ракетного топлива. Как сильные восстановители используются в неорганическом и органическом синтезах. Свойства неметаллов VII-A группы.

VK
OK
MR
GP